JAKARTA - Nitrogen adalah salah satu unsur kimia yang memiliki lambang N. Unsur ini juga disebut sebagai zat lemas.
Nitrogen pertama kali ditemukan dan diisolasi oleh Daniel Rutherford, seorang dokter berkebangsaan Skotlandia pada tahun 1779.
Sejauh ini, sebagian besar unsur nitrogen dikonsumsi dalam pembuatan senyawa nitrogen. Ikatan rangkap tiga antara atom dalam molekul nitrogen begitu kuat dengan 226 kilokalori per mol, lebih dari dua kali lipat hidrogen molekuler.
Sehingga sulit untuk menyebabkan molekul nitrogen masuk ke dalam kombinasi lain.
Dikutip dari laman Britannica, sejumlah besar nitrogen digunakan bersama dengan hidrogen untuk menghasilkan amonia.
Dengan menggunakan metode komersial utama sintesis amonia, yaitu Haber-Bosch.
Follow Berita Okezone di Google News
Amonia merupakan salah satu dari dua senyawa nitrogen utama yang dikomersialkan. Sebagian besar amonia yang disintesis secara komersial diubah menjadi asam nitrat (HNO3), yang merupakan garam dan ester asam nitrat.
Amonia memiliki gas yang tak berwarna dan bisa dicairkan menjadi pupuk nitrogen. 80% amonia diproduksi menjadi pupuk.
Ia juga bisa dipakai sebagai gas pendingin dalam pembuatan plastik, tekstil, pestisida, pewarna, dan dalam larutan pembersih.
Di atmosfer, nitrogen berubah menjadi senyawa organik yang berbeda, dan sangat penting dalam proses pertumbuhan organisme.
Bakteri yang ada di tanah akan memproses nitrogen dari atmosfer menjadi amonia, yang diperlukan tanaman untuk tumbuh.
Bakteri lainnya akan mengubah amonia menjadi asam amino dan protein. kemudian binatang memakan tanaman itu dan mengkonsumsi proteinnya.
Selanjutnya, nitrogen diubah ke tanah melalui kotoran. Bakteri akan mengubah nitrogen yang ada di kotoran itu menjadi gas, yang kemudian kembali ke atmosfer.
Rumus Kimia Nitrogen
Nitrogen dilambangkan huruf N dengan nomor atom 7 dalam tabel periodik.
Dikutip dari laman Rumusdasar, Nitrogen sebenarnya memiliki dua isotop yang stabil 14 N dan 15 N.
Isotop yang pertama yang lebih umum ini tersusun 99,634% nitrogen alami. Namun, untuk isotop yang kedua sedikit lebih berat dengan sisa 0,366%.
Hal tersebut mengakibatkan berat atomnya menjadi 14,007 u.
Lalu, di antara sepuluh isotop yang dihasilkan dengan sintetik, 1N memiliki paruh waktu 9 menit dan selebihnya sama atau lebih kecil. Nitrogen telah mengisi 78,8% atmosfer bumi dan ada pada banyak jaringan hidup.
Zat lemas ini membentuk banyak senyawa seperti asam nitrat, amonia, sianida dan asam amino.
Itulah penjelasan mengenai pengertian dan rumus senyawa nitrogen.
Konten di bawah ini disajikan oleh Advertiser. Jurnalis Okezone.com tidak terlibat dalam materi konten ini.
